nAl=6,75/27=0,25(mol)

nH2SO4= (98.30%)/98=0,3(mol)

PTHH:  2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2

Ta có: 0,25/2 > 0,3/1

=> Al dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4

=> nAl(p.ứ)=2/3 . 0,3= 0,2(mol)

=>nAl(dư)=0,25-0,2=0,05(mol)

=>mAl(dư)=0,05.27=1,35(g)

                                       Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.98}{100}=29.4\left(g\right)\)

                                    Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

 Pt :                        2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                2           3                   1            3

                             0,25       0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{0,3}{3}\)

                ⇒ Al dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

                                Số mol dư của nhôm

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                         = 0,25 - (\(\dfrac{0,3.2}{3}\))

                                        = 0,05 (mol)

                              Khối lượng dư cảu nhôm

                                   m_dư= n_dư . M_Al

                                         = 0,05 . 27

                                         = 1,35 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Ba}=\frac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{O2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Ba + O2 --to--> 2BaO

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,1}{2}< \frac{0,2}{1}\) => Ba hết, O2 dư

PTHH: 2Ba + O2 --to--> 2BaO

______ 0,1 ---> 0,05 _________(mol)

=> \(n_{O2\left(dư\right)}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{O2\left(dư\right)}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

Nếu có thể thì lần sau bạn nên đăng tách từng bài ra nhé!

Bài 1:

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) , ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{Mg\left(pư\right)}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(dư\right)}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bài 2:

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,15}{3}\) , ta được Al dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Bài 3:

PT: \(2M+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{3,78}{0,14}=27\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là nhôm (Al).

Bài 4:

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,2}{5}\) , ta được P dư.

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,08.142=11,36\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nFe=5,6/56=0,1mol

Fe+2HCl=>FeCl2+H2

0,1                            0,1   Mol

=>VH2=0,1*22,2=2,24 lít

Câu b thiếu đề bạn ơi không cho nồng độ mol hoặc thành phần phần trăm thì tính kiểu gì

\(C_2H_5OH+K_2CO_3\rightarrow\left(kopứ\right)\)

\(2CH_3COOH+K_2CO_3\rightarrow2CH_3COOK+CO_2+H_2O\)

    2                      1                  2                    1           1       (mol)

  0,4                     0,2              0,4                0,2         0,2 (mol)

\(nCO_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(mCH_3COOH=0,4.60=24\left(g\right)\)

\(mK_2CO_3=0,2.138=27,6\left(g\right)\)

\(mCH_3COOK=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(mCO_2=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

\(mdd=mCH_3COOH+mK_2CO_3+mCH_3COOK-mCO_2\)

\(=24+27,6+39,2-8,8=82\left(g\right)\)

\(C\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{24.100}{82}=29,27\%\)

\(C\%m_{K_2CO_3}=\dfrac{27,6.100}{82}=33,66\%\)

câu thứ 2 bn tự lm cho bt:>

\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=3n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\rightarrow HCl\) dư

\(n_{HCl}=0,3-0,1.2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

nHCl=0,1.3=0,3(mol)

nFe=5,6/56=0,1(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,3/2 > 0,1/1

=> Fe hết, HCl dư => Tính theo nFe

=> nHCl(dư)= 0,3 - 2.0,1=0,1(mol)

=>mHCl(dư)=36,5.0,1=3,65(g)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow\) HCl dư.

\(\Rightarrow n_{HCl\text{ pư}}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\text{ dư}}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\text{ dư}}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

                                      Số mol của sắt

                                n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

                                      100ml = 0,1l

                          Số mol của dung dịch axit clohidric

                    C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                           Fe + 2HCl  → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                 1         2             1          1

                                0,1     0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                 ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                     n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                            = 0,3 - (0,1. 2)

                                             = 0,1 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m_dư = n_dư . M_HCl

                                             = 0,1 . 36,5

                                             =  3,65 (g)

 Chúc bạn học tốt

                     3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

_{Theo pt   :          3            2              1          mol}

_{Theo đề bài :       0,2         0,3        0,2/3}

_a.

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,3}{2}\) _{nên  Fe phản ứng hết , oxi dư số mol sắt từ thu được tính theo Fe}

b. nFe₃O₄ = 0,2/3 mol ==> m Fe₃O₄ = 0,2 /3 .232 = 15,47 gam